Question

下列说法正确的是

A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)

D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

Answer 1

A

醋酸加水稀释促进电离使n(H⁺)的物质的量增加，但c(H⁺)减小，c(OH^-)增大c(H⁺)/c(OH^-)减小A正确；体积相同、pH相同的醋酸和盐酸与镁粉反应时，开始反应速率相同，然后醋酸快（促进醋酸的电离使c(H^＋)比盐酸中的大），则后者用时多，B错误；Kw与温度有关，温度不变，Kw不变，C错误；若HA为强酸，有V₁=V₂，若HA为弱酸，等体积混合呈酸性，现呈中性则V₁大于V₂，D错误。