题目内容
下列实验能达到预期目的的是 ( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |
B
试题分析:A.NaOH是强碱,HClO、CH3COOH是弱酸,因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性,因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。错误。B. Na2CO3是强碱弱酸盐,水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性,因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,会发生反应:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小,所以溶液的减小减弱,溶液红色变浅。正确。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀。但是该沉淀存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),当再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液时由于,c(Fe3+)·c(OH-)≥Ksp [Fe(OH)3],所以又生成红褐色沉淀。由于Mg(OH)2 和Fe(OH)3的构型不同,因此这只能证明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡,而不能证明其Ksp的大小。错误。D.证明元素的非金属性的强弱,要看其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。Na2SO3不是S的最高价含氧酸的钠盐。错误。
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