Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)

D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

Answer 1

D

试题分析：A、如果H₂A为弱酸，则A^2-水解生成HA^-和OH?，阴离子总数增大，错误；B、pH=3醋酸溶液的浓度远远大于pH=3盐酸，所以中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，错误；C、根据化学式，c(NH₄⁺)相等的NH₄Cl溶液浓度最大，(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺和CO₃²?的水解相互促进，NH₄⁺水解程度增大，所以浓度关系：c[(NH₄)₂S_­O₄] < c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)，错误；D、酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，说明HA^-的水解程度大于电离程度，所以离子的物质的量浓度关系：c（Na⁺）>c（HA^—）>c（OH^—）>c（H⁺）>c（A^2—），正确。