Question

9．12.8gCu和一定浓度的硝酸200mL充分反应，生成的NO₂和NO标况下为11.2L，若反应后溶液中有0.3mol H⁺，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 4.5mol•L^-1
• B． 5mol•L^-1
• C． 6mol•L^-1
• D． 8mol•L^-1

Answer 1

分析 反应后溶液中溶质为Cu（NO₃）₂和HNO₃，根据Cu的质量可以求出其物质的量，根据气体的体积求出气体的物质的量，再利用N原子守恒计算原溶液中硝酸的物质的量及浓度．

解答 解：已知12.8gCu的物质的量为$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，则生成的硝酸铜为0.2mol，
反应后溶液中有0.3mol H⁺，则溶液中剩余的硝酸为0.3mol，
生成的NO₂和NO标况下为11.2L，即气体的物质的量为0.5mol，
由N原子守恒可知，原溶液中n（HNO₃）=0.2mol×2+0.3mol+0.5mol=1.2mol，
所以原硝酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1.2mol}{0.2L}$=6mol/L；
故选C．

点评 本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据原子守恒来分析解答即可，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．