题目内容

2．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH+═[Al（OH）4]-+H2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．将氯气通入到水中：Cl2+H2O═2HCl-+ClO-

分析 A．从电荷是否守恒的角度来判断；
B．物质的拆分错误，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．

解答 解：A．此离子方程式电荷不守恒，铝粉与烧碱溶液反应的离子方程式中，NaOH和NaAlO2可以拆，正确的离子方程式为：6H2O+2Al+2OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
B．水玻璃中加入稀盐酸化学方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即NaOH和Na2SiO3能拆，故离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D．氯气通入到水中，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案
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试回答下列问题：
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（3）写出D→E反应的化学方程式；
（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有6种．
①能发生水解反应和银镜反应       ②能与FeCl3发生显色反应
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（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
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、、、、．
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