下列有关周期表的叙述中正确的是 A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B．除第一周期外.其他周期均有18种元素C．过渡元素都是副族元素D．主族元素的原子.半径越大.越容易得到电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关周期表的叙述中正确的是

A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素

B．除第一周期外，其他周期均有18种元素

C．过渡元素都是副族元素

D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子

A

试题分析：A、第二主族元素又叫碱土金属元素，正确；B、第二、三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六周期有32种元素，第七周期为不完全周期，目前有26种元素，错误；C、过渡元素除副族元素外，还有第八族元素，错误；D、主族元素的原子，半径越大，越容易失去电子，错误，答案选A。

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下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）

	X		Y
Z		W

A．原子半径：Z>W>X
B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定
C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
（2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为            。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A．离子半径：C＞D＞B＞A	B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子半径：A＞B＞C＞D	D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：                                  。
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：              。
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：                 。
（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L^－¹NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是                 。

（14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是          ；金属性最强的是　   ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       。
（4）F的氢化物的电子式            ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ；A₂F₂的电子式是            ；。
（6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
（7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为      族元素，其简单氢化物的化学式为        （用字母“M”表示该族元素）

下列说法中正确的是（）

A．CO₂、NH₃、CCl₄、N₂中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．共价化合物可能含离子键

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是         （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是                。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第       族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                              。
（4）从⑤到⑧的元素中，         原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于         （填 “共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                    。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²^＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2