Question

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

（1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
（2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性健数目之比为            。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。

Answer 1

（1）三周期 ⅦA  （2）小；H₂O （3）2：1
（4）Cl₂+2OH^—＝Cl^—+ClO^—+H₂O；（5）3Fe(s)+2O₂(g)＝Fe₃O₄(s) △H＝—1118.4kJ·mol^—1

试题分析：根据题意可得X是O；Y是S；Z是Cl;W是Fe。（1）Cl元素位于元素周期表第三周期 第ⅦA族。Cl的原子结构示意图是（2）非金属性S<Cl,元素的非金属性越强，其电负性越大。所以S的电负性比Cl 的小。O和S是同一主族的元素，元素的非金属性O>S。元素的非金属性越强，其氢化物稳定性就越强，所以这两种元素形成气态氢化物中，较稳定的是H₂O。（3）在H₂O₂分子中含有2个H—O极性键和一个O—O非极性健，因此数目之比为2：1。（4）Cl₂与NaOH溶液反应制取消毒液的离子方程式是Cl₂+2OH^—＝Cl^—+ClO^—+H₂O；（5）Fe在氧气中燃烧的热化学方程式是3Fe(s)+2O₂(g)＝Fe₃O₄(s) △H＝—1118.4kJ/mol.。