Question

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：                                  。
（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：              。
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：                 。
（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L^－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是                 。

Answer 1

（8分） （1）第2周期ⅥA族 （1分）
(2)                （1分）
(3) NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（2分）   
HNO₃或HNO₂（2分）
(4)  CO₃^2-和 HCO₃^-（2分，缺一项不得分）

试题分析：A是原子半径最小的元素，所以A是H元素；，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，所以B最外层电子是4个，有2层电子，B是C元素； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E是S元素；E元素与D元素同主族，则D是O元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，则C是N元素。根据以上分析得：
（1） 元素D在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；
（2）E的阴离子即S^2-的结构示意图：
（3）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；由A、C、D三种元素组成的共价化合物是HNO₃或HNO₂；
（4）9 g C单质在足量的氧气中燃烧，生成0．75mol的CO₂，与1mol的NaOH反应生成的产物可通过计算判断。设产物中NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量分别是x、y，根据元素守恒得x+2y=1mol,x+y=0．75mol，解得x=0．5mol,y=0．25mol，所以完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是CO₃^2-和 HCO₃^-。