题目内容
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
| A．HCN易溶于水 |
| B．HCN溶液能导电 |
| C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
C
解析试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。所以答案选C，而D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应。
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下列有关问题与盐的水解无关的是（ ）
| A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 |
| B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂 |
| C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7 |
| D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 |
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
| A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) |
| B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
下列说法正确的是
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
| C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小 |
| D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（ ）常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
| A．1．7 | B．12．3 | C．12 | D．2 |
常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO )一定等于3×10－3 mol·L－1 |
| D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 
| A．II表示的是滴定醋酸的曲线 |
| B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL |
| C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) |
| D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )
| A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
| B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① |
| D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |