题目内容
下列说法正确的是
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
| C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小 |
| D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
D
解析试题分析：A、外加盐不一定会影响水的电离程度，如外加氯化钠对水的电离无影响，错误；B、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C、常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH)、Kw不变，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)=Ka(CH3COOH)/Kw的值不变，错误；D、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，正确。
考点：考查水溶液中的离子平衡。
练习册系列答案
相关题目
一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是
| A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变 | B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 |
| C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大 | D．BaSO4溶解度、Ksp均不变 |
下列说法正确的是
| A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸） |
| C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① |
| D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） |
常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) |
| B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) |
| C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[来源:学*科*网] |
| D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
下列物质的水溶液中，呈碱性的是
| A．Na2CO3 | B．Na2SO4 | C．NH4Cl | D．KAl (SO4) 2 |
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
| A．HCN易溶于水 |
| B．HCN溶液能导电 |
| C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为( )
| A．1:10 | B．1:1 | C．1:2 | D．1:20 |
在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )
| A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
| C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
| D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7 |