题目内容
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
| A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) |
| B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
BC
解析试题分析：A项由于CH3COO－发生水解使溶液显碱性，错误；B项满足CH3COONa溶液的质子守恒，正确；C项满足CH3COONa溶液的电荷守恒，正确；D项不满足CH3COONa溶液的物料守恒，错误。
考点：考查电解质溶液中的三大守恒及微粒浓度大小关系。
练习册系列答案
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(15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
| 序号 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L－1 | t/s |
| Ⅰ | 40 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 40 | 4 | t2 |
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。
a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为 。
②本实验在读数前对量气管的操作是 。
③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。
a．NH4Cl溶液 b．C2H5OH c．Na2CO3溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
下列物质属于弱电解质的是
| A．HNO3 | B．NaOH | C．KCl | D．CH3COOH |
下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-) |
| B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1 |
| C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-) |
| D．常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+) |
下列说法正确的是
| A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸） |
| C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① |
| D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） |
为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
| A．NaOH | B．NH3·H2O | C．MgCl2 | D．MgCO3 |
常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) |
| B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) |
| C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[来源:学*科*网] |
| D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
| A．HCN易溶于水 |
| B．HCN溶液能导电 |
| C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
下列有关说法正确的是
| A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 |
| B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少 |
| C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0 |
| D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小 |