题目内容
常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO )一定等于3×10－3 mol·L－1 |
| D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
BC
解析试题分析：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B不正确；C、根据图示数据，可以看出b点Qc＝2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C不正确；D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确，故选BC。
考点：考查考查了沉淀溶解平衡的应用
练习册系列答案
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下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-) |
| B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1 |
| C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-) |
| D．常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+) |
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
| A．HCN易溶于水 |
| B．HCN溶液能导电 |
| C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
已知温度T时水的离子积常数为
。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |
在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )
| A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
| C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
| D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是
| A．CaCl2 | B．CH3COONa | C．K2S | D．NH3 |
下列有关说法正确的是
| A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 |
| B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少 |
| C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0 |
| D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小 |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) |
| D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
| A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1 |
| B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
| C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－) |
| D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－) |