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5.了解用药常识,有利于自我保健.下列药物使用正确的是(  )
A.阿司匹林课解热镇痛,常用于治疗感冒
B.氢氧化钠能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多
C.蚕丝的主要成分是纤维素
D.合金中一定只含金属元素

分析 A、阿司匹林是解热镇痛药;
B、氢氧化钠为强碱;
C、蚕丝的主要成分为蛋白质;
D、合金是几种金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物.

解答 解:A、阿司匹林是解热镇痛药,常用于解热镇痛和治疗感冒,故A正确;
B、氧化钠为强碱,有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故B错误;
C、蚕丝的主要成分为蛋白质,不是纤维素,故C错误;
D、合金是几种金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有特殊物理和化学性能的混合物,故合金中可以含有非金属单质,故D错误.
故选A.

点评 本题考查药物的成分和服药注意事项,难度不大,注意药物一般都有一定的毒副作用,包括补药,要根据自身的实际需要服用.

练习册系列答案
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14.运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义.请回答下列问题;
(1)氨气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g).电解质溶液为KOH,则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2
(2)25℃时,将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合.
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)时,则反应的情况可能为a
a.盐酸不足,氨水剩余  b.氨水与盐酸恰好完全反应  c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$;
(3)向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀,请根据溶液中存在的平衡原理解释其原因不能生成沉淀,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸电离出的碳酸根离子浓度很小,浓度商Q=c(Ba2+)×c(CO32-)<Ksp(BaCO3),某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀,但在实验验证中发现了异常情况,将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀,放置一段时间后出现了白色沉淀,则产生该沉淀的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
(4)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,不断搅拌,能形成H4SiO4溶液,反应原理如下:SiO2(s)+2H2O(l)?H4SiO4(aq)△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式K=c(H4SiO4
②通常情况下,改变压强对气体会产生较大影响,对固体和液体影响很小.实际上,在地球的深处,由于压强很大,固体、液体受到的压强影响不能忽略.一定温度下,在10000m以下的地球深处,上述反应进行的方向是正方向(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”),请根据平衡常数表达式解释其原因在压强很大的情况下,压强对固体、液体都会受到影响,平衡向物质的量少的方向移动.

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