题目内容
【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）C元素的元素符号为________；
（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键=______。
（4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH _______（填“强”或“弱”）；化合物A2B2属于_______（选“离子”或“共价”）化合物，写出A2B2的电子式_________________，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为__________________________________________________
（5）化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)
但E2B的沸点比E2C高得多的原因是___________________________________。
【答案】 S ＜ N≡N 1：2 强 离子 
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O 水分子间存在氢键
【解析】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则为氨气，故D为氮元素、E为氢元素； A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30，则A为钠元素、B为氧元素；A、C同周期，B和C同主族，则C为硫元素；（1）C为硫元素，元素符号为S；（2）N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是O＜N；（3）N元素形成的单质N2的结构式为N≡N，其中σ键：π键=1：2；（4）同主族金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性从上而下增强，故A2B对应的水化物NaOH的碱性比LiOH强；化合Na2O2属于离子化合物， 其电子式为
，Na2O2溶于水时发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）化合物H2O、H2S，它们结构与组成相似，非金属性越强氢化物的稳定性越强，故热稳定性更强的是H2O；但H2O的沸点比H2S高得多的原因是水分子间存在氢键。
