题目内容
【题目】通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A.甲烷的产量B.苯的产量C.乙醇的产量D.乙烯的产量
【答案】D
【解析】
乙烯的产量衡量一个国家石油化工的发展水平。
【题目】将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应是放热反应
C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是②③⑥
B.该实验无法确定是否含有③
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是②
【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;其中E元素为原子半径最小的元素,且A、C同周期,B和C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,其含有的离子具有相同的电子层结构,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子,该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:
(1)C元素的元素符号为________;
(2)B、D元素的第一电离能大小关系为:B_____D(填“<”、“>”或“=”);
(3)写出D元素形成的单质的结构式为______________,其中σ键:π键=______。
(4)A2B对应的水化物的碱性比LiOH _______(填“强”或“弱”);化合物A2B2属于_______(选“离子”或“共价”)化合物,写出A2B2的电子式_________________,A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为__________________________________________________
(5)化合物E2B、E2C,它们结构与组成相似,热稳定性更强的是__________(填化学式)
但E2B的沸点比E2C高得多的原因是___________________________________。
【题目】电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3(ρ>1g·cm-3),物质的量浓度为C mol·L-1,溶质的质量分数w%,则下列说法中不正确的是
A. 温度高于20℃时,饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%
C. 20℃时,浓度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液
D. 20℃时,取1L饱和NaCl溶液,加入等体积的水稀释,所得溶液的质量分数大于(w/2)%
【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 气体单质中,一定有σ键,可能有π键 B. σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
C. 两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键 D. N2分子有一个σ键,两个π键
【题目】化合物 (b)、 (d)、 (p) 的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应
C. b、d、p 的二氯代物均只有三种
D. b、d、p 中仅b不可能所有原子在同一平面上
【题目】有两种金属混合物3.4g,与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是
A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁
【题目】某元素的原子有3个电子层,最外层电子数是6个的是
A. 碳 B. 氧 C. 硫 D. 氮