题目内容

5.现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
W周期表中原子半径最小的元素
U地壳中含量最多的金属元素
R单质占空气体积的$\frac{1}{5}$
TM层上有6个电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时,用相应的元素符号表示):
(1)元素T的原子核外共有16个电子;元素X的一种核素其中子数比质子数多2,这种核素的符号是
(2)用离子方程式表示:
①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的单质与NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl,下列表述中能证明这一事实的是b(填字母).
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一.在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3(用分子式表示),理由是H2CO3是弱酸,其余均为强酸.

分析 W是周期表中原子半径最小的元素,故W为氢;地壳中含量最多的金属元素为铝,故U为铝;R的单质占空气体积的1/5,即R为O元素;T层上有6个电子,故T为硫;X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,故X为碳;Y的氢化物水溶液呈碱性,故Y为氮元素;Z元素最高正价是+7价,故Z为Cl元素,据此进行解答.

解答 解:W是周期表中原子半径最小的元素,故W为H;地壳中含量最多的金属元素为Al,故U为Al;R的单质占空气体积的1/5,即R为O元素;T层上有6个电子,故T为S元素;X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,故X为C元素;Y的氢化物水溶液呈碱性,故Y为N元素;Z元素最高正价是+7价,故Z为Cl元素,
(1)元素T为硫,S的原子核外共有16个电子,元素C的一种核素其中子数比质子数多2,这种核素的符号为
故答案为:16;
(2)①元素N与元素H形成的离子NH4+与NaOH溶液共热反应生成氨气和水,离子反应方程式为:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
②元素Al的单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)元素Cl与元素S相比,非金属性较强的是Cl,
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
,状态与非金属性无关,故a错误;
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定,气态氢化物越稳定,说明非金属性越强,故b正确;
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应,都能反应,不能说明强弱,故c错误,故选b,
故答案为:Cl;b;
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,H2CO3是弱酸,其余均为强酸,
故答案为:H2CO3;H2CO3是弱酸,其余均为强酸.

点评 本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、元素周期律等知识,题目难度中等,推断元素是解题关键,注意基础知识的理解掌握,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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