Question

17．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（　　）

	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	ⅣA族的元素都是半导体材料，
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；
B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易．

解答 解：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba＞Ca＞Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba与水反应会更快，故A正确；
B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；
D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H₂在高温时能反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法，题目难度不大．