题目内容
【题目】 （普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
平衡时，X的转化率为 ；平衡时，Y的浓度为 ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X
【答案】18、（1）3X+Y2Z （2）0．05molL-1min-1 30% 4．5mol/L （3）ABD
【解析】
试题分析：（1）△n（X）=0．3mol；△n（Y）=0．1mol；△n（Z）=0．2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为为：3X+Y2Z；（2）v（Z）=△C/△t=0．2/2x2=0．05molL-1min-1，从开始至2min，Z的平均反应速率为为：0．05molL-1min-1；X转化的物质的量为1．0mol-0．7mol=0．3mol，转化率为0．3/1．0×100%=30%；根据图象中可知，平衡时，Y的浓度为0．9/2=4．5mol/L（3）反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，A正确；气体的物质的量不变才能使X的体积分数不再发生变化，达到化学平衡状态，B正确；根据原子守恒定律，无论平衡与否，容器内气体原子总数都不会发生变化，C错误；相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y，该描述说明V（正）=V（逆），D正确；相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X，该描述说明V（正）=V（正），E错误。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ABD。
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。
