题目内容
【题目】(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是 。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为 态。
(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定;
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
主要步骤如下:
A.称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。
B.取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
C.用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。
①滴定时,KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。
②本实验滴定达到终点的标志是 。
③通过上述数据,求得x= 。讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,
则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
【答案】(1)①m+n >P (2分) ②逆反应(2分) ③气(2分)
(2)①酸(2分)
②当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点(2分)
③2 (2分)偏大(2分)
【解析】
试题分析:(1)①反应mA+nBpC,若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,证明逆向反应是气体体积增大的反应,得到m+n>p;
②若反应mA+nBpC;C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,说明AB中至少有一种是固体或纯液体,加压平衡逆向进行;
③若反应mA+nBpC;如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,证明B一定是固体或纯液体,不是气体;
(2)①因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装;
②可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色,即当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点;
③由题给化学方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为:0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5/2×100mL/25mL=0.0100 mol,则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为=0.020 0 mol,则x=2;若滴定终点时俯视滴定管读数,则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,x偏大。