题目内容
【题目】设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
乙醇含有的
键数为
B.
含有的质子数和中子数均为
C.每生成
，转移的电子数一定为
D.标准状况下，
与
充分反应，产物分子数为
【答案】B
【解析】
A．
乙醇的物质的量为：
，
乙醇分子中含有
碳氢键，含有的
键数为
，故A错误；
B．
的物质的量为：
，
中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为
，故B正确；
C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是
价，则每生成
，转移的电子数为
，故C错误；
D．标准状况下，
与
充分反应生成
二氧化氮，标况下二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于，故D错误；
故答案为B。
心算口算巧算一课一练系列答案
【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。
（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
