[题目]某华人科学家和他的团队研发出“纸电池 (如图).这种一面镀锌.一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后.变成一张可任意裁剪大小的“电纸 .厚度仅为0.5毫米.可以任意弯曲和裁剪.纸内的离子“流过水和氧化锌组成电解液.电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是A.该电池的正极材料为锌B.该电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

【答案】C

【解析】

由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。

A．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，故A错误；
B．该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，故B错误；
C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正确；
D．电子从负极沿导线流向之间，不经过电解质溶液，故D错误。
故答案为C

练习册系列答案

（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。

（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）合成塔中生成的物质是___(填化学式)；

（2）电解槽中阳极上的电极反应式为___；

（3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___；

（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是___；

（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为___、___，过滤、洗涤干燥；

（6）为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。