题目内容
【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加剂。
（1）KAl(SO4)2的电离方程式为_______________ KAl(SO4)2可作净水剂，其原因是(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）已知几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______ (填罗马数字)。
（3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意如图2所示。
①写出m点反应的离子方程___
②当加入45mL NaOH时，烧杯中Al元素的存在形式为 __________
③由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为________________
【答案】KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- I NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3和NaAlO2 1mol/L
【解析】
(1)KAl(SO4)2是离子化合物且易溶于水，再溶液中完全电离；Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性。
（1）KAl(SO4)2是离子化合物，且易溶于水，再溶液中完全电离，其电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；故答案为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 ；
(2) 因为Al3+水解生成的Al(OH)3，其离子方程式：Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+，使溶液显酸性，因为水解为吸热反应，所有升高温度，促进水解，使溶液的酸性增强，故曲线I符合题意，答案为I。
生成的Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；
（3）①向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液逐渐增大，当所有的Al3+完全反应后，再滴加氢氧化钠，和铵根离子反应，继续加入氢氧化钠，Al(OH)3又会溶解，所有,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH反应生成NH3H2O,离子方程式为：NH4++OH=NH3H2O，故答案为：NH4++OH=NH3H2O；
②如图可知在氢氧化钠溶液滴加到40mL50mL时，氢氧化铝逐渐溶解，此时发生+ OH=AlO2-+ H2O，所以当加入45mL NaOH时，烧杯中Al元素的存在形式为Al（OH）3和NaAlO2；所以答案为：Al(OH)3和NaAlO2；
③由图可知,生成的Al(OH)3的物质的量为0.01mol,Al3++3OH=Al(OH)3↓,则氢氧化钠的物质的量为0.03mol,其体积为0.03L,所以NaOH溶液的浓度为1molL1，所有本题答案：1molL1。
