题目内容

9.已知298K、101KPa条件下  
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
据此判断,下列说法正确的是(  )
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B.1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量
C.1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量
D.1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量

分析 已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1,据盖斯定律②-①得:2H2O(l))=2H2O(g)△H=88kJ•mol-1,1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ.

解答 解:A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是放热反应,故A错误;
B、D.根据盖斯定律,1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ,则1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量,故B正确,D错误;
C.1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ,故C错误;
故选B.

点评 本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.

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