Question

19．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）

• A． 充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧
• B． 充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小
• C． 放电时装置发生的总反应为：Zn+Br₂═ZnBr₂
• D． 阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应

Answer 1

分析 根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极；
A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，所以阳离子通过交换膜移向阴极；
B、根据电池的两极反应来确定浓度的变化；
C、放电时装置发生的总反应即为自发的氧化还原反应；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用．

解答 解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．
A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极b连接电源的负极即右侧为阴极，所以阳离子通过交换膜移向阴极装置右侧，故A正确；
B、充电时左侧溴离子转化为溴单质，则溴离子浓度减小，右侧为锌离子转化为锌单质，锌离子浓度减小，所以左侧的锌离子移向右侧，则左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将增大，故B错误；
C、放电时装置发生的总反应即为自发的氧化还原反应：Zn+Br₂═ZnBr₂，故C正确；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br₂与Zn直接发生反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．