题目内容
16.能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共价键的极性:H-Cl>H-Br ②酸性:HClO4>HBrO4
③热稳定性:HCl>HBr ④酸性:HCl<HBr( )
A. | ②③ | B. | ①②③ | C. | ②③④ | D. | ①②④ |
分析 根据得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性等来判断非金属性的强弱.
解答 解:①共价键的极性:H-Cl>H-Br,说明Cl原子吸引电子能力大于Br原子,则非金属性Cl>Br,故正确;
②元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性Cl>Br,故正确;
③元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,热稳定性:HCl>HBr,则非金属性Cl>Br,故正确;
④HCl的酸性比HBr强,说明HCl的电离程度大于HBr,不能说明非金属性Cl比Br强,故错误;
故选B.
点评 本题考查非金属性强弱判断,为高频考点,明确非金属性强弱判断方法是解本题关键,非金属性强弱与其氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性、反应难易程度、吸引电子能力等有关,与得电子多少无关,题目难度不大.
练习册系列答案
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