题目内容
5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反应的化学方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水与AgNO3 溶液反应的化学方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．分析 氨水与足量硝酸银溶液反应生成氢氧化银和硝酸铵，足量氨水与硝酸银溶液反应生成银氨络合溶液，据此解答．
解答 解：氨水与足量硝酸银溶液反应生成氢氧化银和硝酸铵，化学方程式：NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；
足量氨水与硝酸银溶液反应生成银氨络合溶液，化学方程式：2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O；
故答案为：NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．
点评 本题考查了化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
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15．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
| 选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| D | 取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5min，没有产生砖红色沉淀 | 说明蔗糖没有水解． |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
16．某无色气体可能是H2S，H2，O2，Cl2，NO，NO2，NH3，SO2，CO2中的一种或几种，做实验如下：①若此混合气体通过P2O5无变化，通过浓硫酸有混浊现象，但体积不缩小，剩余气体通过碱石灰，则气体体积缩小到原来的20%，残余气体能燃烧．②若此混合气体通过灼热的铜网，铜网表面变黑，但恢复到原来的温度和压强，体积无变化．③若此混合气体通过装有湿润的有色布条试剂瓶，发现布条不褪色，打开瓶盖也无颜色变化，④若此混合气体通过热的CuSO4溶液时，剩余气体体积为原来的60%，据以上事实，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验①中通过浓硫酸后气体成分为CO2，H2 | |
| B． | 混合气体中一定含有H2S，H2，CO2，可能有O2 | |
| C． | ②中化学方程式可表示H2S+Cu═CuS+H2 | |
| D． | 把混合气充入轻质气体，待密封好松开手，气球不能自行升空 |
13．元素周期表有多种形式．如图是一种三角形元素素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
| A． | M的氧化物易溶于水 | |
| B． | 碳的最简单氢化物的稳定性强于A的 | |
| C． | 钾和B组成的化合物的水溶液显碱性 | |
| D． | A、B形成的化合物中可能含有离子键 |
3．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．
已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-转化为CO2被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| （NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
| FeSO4•7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-转化为CO2被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
10．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为Fe和CuFeS2中的S（填元素名称）
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶
（3）工业上冶炼铜的方法之一为：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=-193.3kJ•mol-1．
（1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为Fe和CuFeS2中的S（填元素名称）
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶
（3）工业上冶炼铜的方法之一为：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=-193.3kJ•mol-1．
7．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$2SO3（g）；△H=-197.74kJ•mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol．•L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2min时，c（SO2）=0.6mol•L-1 | |
| B． | 再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1 | |
| C． | 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol•（L•min）-1 | |
| D． | 4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 |