题目内容

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如图1所示:

(1)元素K的原子中未成对电子数是
3
3
个;
(2)这些元素中第一电离能最大的是
Ar
Ar
(填写元素符号);G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是
PCl3
PCl3

(3)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图2),由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石.三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
sp2、sp3
sp2、sp3
;该分子中位于同一平面的原子数最多是
12
12
个;
(4)有下列物质①CA3;②GA3;③EH;④JH;⑤FD2.请将这些物质的熔点由高到低排列
⑤>③>④>①>②
⑤>③>④>①>②
(填这些物质的序号)
分析:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,F为Si,G为P,H为Cl,I为Ar,J为K,L为Fe,K为Co,
(1)Co的原子序数为27,电子排布为[Ar]3d74s2
(2)Ar的原子结构最稳定,第一电离能最大;G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物为三氯化磷;
(3)C=N中为平面结构,-NH2中为三角锥结构;环状结构为平面结构,与环直接相连的原子一定在同一平面内;
(4)①NH3为分子晶体,②PH3为分子晶体,③NaCl为离子晶体,④KCl为离子晶体,⑤SiO2为原子晶体,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,F为Si,G为P,H为Cl,I为Ar,J为K,L为Fe,K为Co,
(1)Co的原子序数为27,电子排布为[Ar]3d74s2,d轨道有3个单电子,故答案为:3;
(2)Ar的原子结构最稳定,则Ar的第一电离能最大;G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物为三氯化磷,分子式为PCl3,故答案为:Ar;PCl3
(3)C=N中为平面结构,-NH2中为三角锥结构,杂化形式分别是sp2、sp3,环状结构为平面结构,与环直接相连的原子一定在同一平面内,该分子中位于同一平面的原子数最多是6个N、3个C和3个H,共12个,故答案为:sp2、sp3;12;
(4)①NH3为分子晶体,②PH3为分子晶体,③NaCl为离子晶体,④KCl为离子晶体,⑤SiO2为原子晶体,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键,其熔点高于②,离子晶体中离子半径小的晶格能大,熔点高,所以熔点为⑤>③>④>①>②,故答案为:⑤>③>④>①>②.
点评:本题考查位置、结构、性质的关系及应用,涉及电子排布、第一电离能、杂化、熔点的比较等,侧重物质结构与性质的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属.
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种.
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氟化物 X Y Z
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