Question

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：

（1）元素K的原子中未成对电子数是

3

个；
（2）这些元素中第一电离能最大的是

Ar

（填写元素符号）；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是

PCl₃

；
（3）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是

sp²、sp³

；该分子中位于同一平面的原子数最多是

12

个；
（4）有下列物质①CA₃；②GA₃；③EH；④JH；⑤FD₂．请将这些物质的熔点由高到低排列

⑤＞③＞④＞①＞②

（填这些物质的序号）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Si，G为P，H为Cl，I为Ar，J为K，L为Fe，K为Co，
（1）Co的原子序数为27，电子排布为[Ar]3d⁷4s²；
（2）Ar的原子结构最稳定，第一电离能最大；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物为三氯化磷；
（3）C=N中为平面结构，-NH₂中为三角锥结构；环状结构为平面结构，与环直接相连的原子一定在同一平面内；
（4）①NH₃为分子晶体，②PH₃为分子晶体，③NaCl为离子晶体，④KCl为离子晶体，⑤SiO₂为原子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Si，G为P，H为Cl，I为Ar，J为K，L为Fe，K为Co，
（1）Co的原子序数为27，电子排布为[Ar]3d⁷4s²，d轨道有3个单电子，故答案为：3；
（2）Ar的原子结构最稳定，则Ar的第一电离能最大；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物为三氯化磷，分子式为PCl₃，故答案为：Ar；PCl₃；
（3）C=N中为平面结构，-NH₂中为三角锥结构，杂化形式分别是sp²、sp³，环状结构为平面结构，与环直接相连的原子一定在同一平面内，该分子中位于同一平面的原子数最多是6个N、3个C和3个H，共12个，故答案为：sp²、sp³；12；
（4）①NH₃为分子晶体，②PH₃为分子晶体，③NaCl为离子晶体，④KCl为离子晶体，⑤SiO₂为原子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔点越高但氨气中含氢键，其熔点高于②，离子晶体中离子半径小的晶格能大，熔点高，所以熔点为⑤＞③＞④＞①＞②，故答案为：⑤＞③＞④＞①＞②．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，涉及电子排布、第一电离能、杂化、熔点的比较等，侧重物质结构与性质的考查，题目难度中等．