题目内容
【题目】常温下,浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
请由上表数据回答:
(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为:______ mol/L
(2)根据表中的数据分析,物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是:______________(填化学式)
(3)用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因:_____________
(4)用离子方程式说明Na2SO3溶液pH>7的原因________________。
【答案】10—2 Na2SiO3HSO3—H++SO32— HSO3—+H2O
H2SO3+OH— 电离大于水解,溶液显酸性。SO32—+H2O
HSO3—+OH—
【解析】
(1)pH=12的Na2CO3溶液由于水解促进水的电离,c(H+)=10-12mol/L,关键水的离子积常数不变,则c(OH-)=10-2mol/L,因此水电离出的氢氧根离子浓度为0.01mol/L,故答案为:0.01;
(2)酸性越弱,对应盐的水解程度越大,相同浓度时 对水的电离的促进程度越大。根据表中的数据,物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中,pH最大的是硅酸钠,说明硅酸的水解程度最大,因此水的电离程度最大的是硅酸钠,故答案为:Na2SiO3;
(3)NaHSO3水溶液中存在电离平衡和水解平衡HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,由于HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,故答案为:HSO3-H++SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性;
(4)Na2SO3溶液pH>7的原因是亚硫酸根离子水解的结果,SO32-+H2OHSO3-+OH-;故答案为:SO32-+H2OHSO3-+OH-。
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【题目】(Ⅰ)在体积为2L的密闭容器中,某可逆反应(ABC均为气体),从0~2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
(1)则该反应的反应物是________,生成物是_______;
(2)该反应的化学方程式为__________;
(3)反应开始至2分钟时,用C表示反应速率________;
(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了______状态。
(Ⅱ)对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。
编 号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | _______ |
② | 降低温度 | _______ |
③ | 增大O2的浓度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化剂 | ______ |