题目内容

【题目】下列物质中，有共价键的单质是

A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2

【答案】A

【解析】

四个选项中只有N2是单质，故选项A正确；

练习册系列答案
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【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

请由上表数据回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L

（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）

（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________

（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________。

（2）反应①的离子方程式为__________。

（3）反应②的化学方程式为_________。

（4）上述转化H→I的反应离子方程式_________________________。

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A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入颗粒物

【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

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B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

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已知：FeS2与H2SO4不反应。相应物质的溶解度曲线如下图。

(1)FeS2中S元素的化合价为______。

(2)硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有______(写两点即可)。

(3)加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为______。

(4)“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。反应Ⅰ为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：______。

(5)得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为60℃，解释选择该温度的原因______。

(6)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，______，证明含有Fe2+和NH4+。

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

【题目】在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)

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A. HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C. 混合溶液的pH逐渐增大

D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

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