题目内容
【题目】（Ⅰ）在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（ABC均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
（1）则该反应的反应物是________，生成物是_______；
（2）该反应的化学方程式为__________；
（3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率________；
（4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态。
（Ⅱ）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。
编 号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | _______ |
② | 降低温度 | _______ |
③ | 增大O2的浓度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化剂 | ______ |
【答案】A、B C 2A+B2C 0.5mol/(Lmin) 化学平衡 增大 减小 增大 增大
【解析】
(Ⅰ)(1)由图像中物质的量的变化趋势分析判断；
(2)根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
(3)根据v=
=
计算；
(4)根据化学平衡状态的特征分析解答；
(Ⅱ)根据影响反应速率的因素分析判断。
(Ⅰ)(1)由图像可知，A、B的物质的量减小，所以A、B是反应物，C的物质的量增加，C为生成物，故答案为：A、B；C；
(2)当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=2∶1∶2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；
(3)反应开始至2分钟时，v(C)=
=0.5mol/(Lmin)，故答案为：0.5mol/(Lmin)；
(4)当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：化学平衡；
(Ⅱ)影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等。温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率加快，反之，会使反应速率减慢。
①升高温度，化学反应速率增大，②降低温度，化学反应速率减慢；③增大反应物O2的浓度，化学反应速率加快；④使用V2O5作催化剂，化学反应速率加快，故答案为：增大；减小；增大；增大。
【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
请由上表数据回答：
（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L
（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）
（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________
（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。