题目内容
【题目】在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强
C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量
【答案】A
【解析】
当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答
A、反应前后气体的质量是变化的，容器体积不变，当混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A正确；
B、两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，B错误；
C、反应前后气体的体积是不变的，所以混合气体的分子数目不变不能说明是平衡状态，C错误；
D、两边气体的计量数相等，所以混合气体的总物质的量始终不变，D错误；
答案选A。
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【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
请由上表数据回答：
（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L
（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）
（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________
（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。
