题目内容
【题目】下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是
A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3
【答案】B
【解析】
A．N2和H2都是单质，不是化合物，故A错误；
B．硫化氢分子中存在极性共价键，二氧化硅中存在极性共价键，二者都是共价化合物，故B正确；
C．O2是单质，CCl4是共价化合物，故C错误。
D．HNO3是共价化合物，存在极性共价键，NH4NO3中含有离子键和共价键，是离子化合物，故D错误；
故选B。
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【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
请由上表数据回答：
（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L
（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）
（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________
（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。