题目内容
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）
NH3(g)+HI(g)，2HI（g）
I2(g)+H2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则c(NH3)为（ ） A.3.5 mol·L-1 B.4 mol·L-1
C.4.5 mol·L-1 D.5 mol·L-1
D
解析：假设HI不分解，则c总（HI）=c平衡（HI）+2c(H2)=4 mol·L-1+0.5 mol·L-1×2=5 mol·L-1,c(NH3)=c总（HI）=5 mol·L-1。
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NH3（气）+HI（气） 2HI（气）
H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（ ）
NH3（g）+HI（g）
H2（g）+I2 （g）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1 | B、反应起始时固体NH4I是5 mol | C、平衡时HI的分解率为20% | D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 |