Question

【题目】某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

请回答下列问题：

（1）写出X的化学式__________；

（2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。

（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。

（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。

Answer 1

【答案】Cu(OH)2·3CuCO3 146C 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成 2Mg+CO22MgO+C 2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-

【解析】

绿色固体X隔绝空气加热得到无色气体A，通过浓硫酸变为无色气体B，减少的为生成的水蒸气，金属C与B反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2；分解生成的黑色固体F加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H和含I2的溶液，结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，结合元素守恒计算分析判断X的化学式。

绿色固体X4.70g隔绝空气加热得到无色气体A的体积896mL，通过浓硫酸无色气体B体积为672mL，减少的为生成的水蒸气，体积=896mL-672mL=224mL，金属C在无色气体B中点燃反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2，物质的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固体F质量为3.20g，加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，其物质的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，其物质的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，则X组成元素为Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物质的量0.03mol，H元素物质的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物质的量=0.04mol，氧元素物质的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化学式Cu4H2C3O11，分解产物分析得到化学式为Cu(OH)2·3CuCO3；

（2）镁的原子序数是12，则Mg的原子结构示意图为；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该元素是碳元素，该原子核内中子数为8，则质量数是6+8＝14，因此该核素的原子符号为146C；

（3）镁在装有二氧化碳的集气瓶中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，则其实验现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成；

（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，沉淀是氢氧化铜，碘元素被氧化为碘酸根离子，则该反应的离子方程式为2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-。