Question

【题目】工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）试剂X可能为______________。

A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2

（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；

步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

Answer 1

【答案】D 蒸发浓缩 降温结晶 560

【解析】

由于是制备绿矾，则烧渣中应加入稀硫酸浸取，得到硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O，以此解答该题。

（1）试剂X用来还原溶液中的铁离子，又因为不能引入新杂质，则X可以选择二氧化硫，铁离子与二氧化硫反应生成硫酸根离子和亚铁离子，选项ABC均能氧化亚铁离子，答案选D。

（2）由于硫酸亚铁能溶于水，则从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

（3）根据方程式5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×0.0500mol/L×0.0200L=0.00500 mol，则500 mL溶液中：n（Fe2+）=0.00500 mol×20=0.100 mol，1片补血剂样品中n（Fe2+）=0.0100 mol，m（Fe2+）=0.0100mol×56g/mol=0.56g=560mg，即该补血剂中亚铁离子的含量为560 mg/片。