题目内容

【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:

(1)A分子中的官能团是_______________________________

(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________

(3)写出A→B反应的化学方程式:_________________________。A→B的反应类型为__________

(4)E→M的反应方程式为_____________________;B→C的反应类型为__________

(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

【答案】羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键取代反应加聚反应加成反应3

【解析】

由转化关系可以知道,咖啡酸苯乙酯水解生成AD,A的分子式为C9H8O4,则A,D.A→B发生酯化反应,则B,B中含碳碳双键,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C.D→E发生消去反应,则E,E→M发生加聚反应,则M

(1)根据上述分析可知,A,分子中的官能团是:羧基、碳碳双键、羟基;

(2)高分子化合物M的结构简式是

(3)A→B发生酯化反应,A→B反应的化学方程式:

(4)E中含碳碳双键催化剂条件下发生加聚反应生成M,B中含碳碳双键,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成C;

(5)A,A的同分异构体符合条件:①苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应,说明有-CHO;③能与碳酸氢钠溶液反应,说明有-COOH;④能与氯化铁溶液发生显色反应,说明含酚羟基,符合这样的结构有,共3

练习册系列答案
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请回答下列问题:

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为___________________________

(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。书写水解的离子方程式:_________

(4)水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_____________

(5)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式),减少废物排放。

(6)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其实验方法是:

a.5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中,加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;

b.再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;

c.过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料__________ kg。

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