Question

【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

	X	Y
Q			Z

这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题：

(1)Q的单质常用于制作半导体，则Q在元素周期表中的位置为________。

(2)X的最低价氢化物的结构式为__________。

(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是____________。

(4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。

(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】 三周期，ⅣA族 HClO4 NH4NO3或NH4NO2 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】根据元素在周期表中的位置可知X、Y位于第二周期，Q与Z位于第三周期。设Q的最外层电子数是n，则X、Y和Z的原子最外层电子数分别是n+1、n+2、n+3，则n+n+1+n+2+n+3＝22，解得n＝4，所以X是N，Y是O，Z是Cl，Q是Si，结合元素周期律和相关物质的性质解答。

根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是Cl，Q是Si，则

(1)硅的单质常用于制作半导体，硅元素的原子序数是14，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。

(2)X的最低价氢化物是氨气，结构式为。

(3)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，因此Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4。

(4)N、O和H3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是NH4NO3或NH4NO2)。

(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，即氨的催化氧化，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。