题目内容
【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A.C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃烧热）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反应热）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和热）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反应热）
【答案】D
【解析】A．燃烧热应生成稳定的氧化物，生成CO不是最稳定状态，不是燃烧热，故A不符合题意；
B．注意标明物质的聚集状态，应为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1368.8KJmol﹣1，故B不符合题意；
C．中和热应生成1mol水，该方程式为2mol水，不是中和热，故C不符合题意．
D．水的分解为吸热反应，符合热化学方程式的书写要求，故D符合题意．
所以答案是：D．
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【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
X | Y | ||
Q | Z |
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题：
(1)Q的单质常用于制作半导体，则Q在元素周期表中的位置为________。
(2)X的最低价氢化物的结构式为__________。
(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是____________。
(4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。
(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
