题目内容
【题目】一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）
【答案】B
【解析】：一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c= 
=1.2mol/L，v（N2）= 
=0.6mol/（Lmin），则2min内H2的反应速率v（H2）=3v（N2）=1.8 mol/（Lmin），
所以答案是：B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．
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X | Y | ||
Q | Z |
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(4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。
(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
