题目内容
【题目】下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A.
如图装置中a为阳极、b为阴极
B.
如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.
如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀
【答案】B
【解析】解：A．电流从正极流向负极，由电流方向可知，直流电源的左侧为正极，a与正极相连，则a为电解池的阳极，图中装置与叙述合理，故A正确；
B．金属活泼性Fe＞Cu，则Fe作原电池的负极，则电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C．X若为四氯化碳，其密度比水的大，可隔绝水与易溶于水的气体，则图中装置可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；
D．浓硫酸不挥发，具有吸水性，与Fe不接触，所以图中的铁钉几乎不被腐蚀，故D正确；
故选B．
【题目】[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。
（2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______（填标号）
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________________________。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是____________________。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于_________位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A1为(1/2,1/2,1/2)，则X2为_________________。
