[题目]将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中.轻轻摇晃后.水可以充满试管.该气体可能是A．O2 B．N2 C．H2 D．NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是

A．O2 B．N2 C．H2 D．NH3

【答案】D

【解析】

试题分析：将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，这说明该气体极易溶于水，氧气、氮气和氢气均是难溶于水的，氨气极易溶于水，因此该气体可能是氨气，答案选D。

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【题目】标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023个H2S分子 ④19.6g H2SO4 ，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①

【题目】下列说法正确的是（）
A.1molH2O的质量是18g
B.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
C.1molH2SO4中含1molH2
D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

【题目】利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：

① ②

（1）A的化学名称是___________________。

（2）B的结构简式是_____________，由C生成D的反应类型为_____________________。

（3）化合物E的官能团为__________________________。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。F生成G的化学反应方程式为_________________________________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为__________________________。

（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）__________。

【题目】下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A.如图装置中a为阳极、b为阴极
B.如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀

【题目】某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（）

A. 该溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀

C. 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________；

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_______________。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是____________。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是___________________________________。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L。

【答案】漏斗、玻璃棒溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动 TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- 酸式滴定管溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 1.50 mol/L

【解析】钛铁矿用浓硫酸溶解，浓硫酸具有酸性，强氧化性，反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，还可能有少量Fe2(SO4)3；向所得溶液中加入大量水稀释后，加入过量铁粉还原Fe3+，过滤得到滤液中只含有TiOSO4和FeSO4；TiOSO4水解过滤后得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入Cl2、过量碳高温反应生成TiCl4，TiCl4和Mg高温反应得到MgCl2和Ti。

（1）操作1为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故还缺少的仪器为：漏斗和玻璃棒；故答案为：漏斗、玻璃棒；

（2）TiOSO4遇水会水解，水解方程式为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解是吸热过程，加热能促进水解；加水稀释，促进水解。

故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动；

（3）在流程中，金属镁置换出钛单质，反应方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。钛的还原性介于铝与锌之间，即还原性：Al＞Ti＞Zn，又因为还原性Na＞Al＞Zn＞Fe，则Na＞Al＞Ti＞Zn＞Fe，故Na、Zn、Fe三种金属中只能选择金属Na代替镁。反应方程式为：TiCl4+4Na

Ti+4NaCl。

故答案为：TiCl4+4NaTi+4NaCl；

（4）根据题意可知，TiO2作阴极，得电子，被还原得到单质Ti，则阴极电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；

（5）FeC13有强的氧化性，腐蚀橡胶，且其溶液呈酸性，所以选择酸式滴定管。用KSCN溶液作指示剂，TiO2+反应完之前溶液为无色。当反应完，再滴入1滴FeC13溶液，溶液立即变红色，且半分钟后溶液颜色不褪色，到达滴定终点，停止滴定。

滴定过程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根据反应方程式可得出TiOSO4与Fe3+的关系式：TiOSO4～Ti3+～Fe3+，即滴定过程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待测液为10mL，稀释至100mL后，取2omL溶液进行滴定实验。所以原10mL待测液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol，c(TiOSO4)= =1.5 molL-1。