Question

【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（　　）

实验编号	起始浓度/（mol·L－1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

A.实验①反应后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A-离子水解，其浓度减小，c(K+)＞c(A-)，则溶液中离子浓度大小为：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；

B．反应后的溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)= mol/L-10-9 mol/L，故B错误；

C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C错误；

D．混合后溶液PH=7，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则：c(K+)=c(A-)，所以混合液中一定满足：c(K+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-)，故D正确；

故答案为D。