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【题目】工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72转化为Cr3+,再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,还能节约生产成本。

(1)工业上处理100L Cr2O72含量为108mgL-1的含铬废水,至少需要______L(标准状况) SO2

(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30,室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使其浓度小于1×10-6molL-1),需调节溶液pH______

(3)三价铬Cr(III)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4),控制其他条件不变,调节反应温度,考察反应温度对Cr(III)转化率的影响(如图所示),温度超过70℃时,Cr(III)转化率下降的原因是______

(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72转化为Cr3+,化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐(毛发状,在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用,为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下实验:

取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份,其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应(反应后MnO4被还原成Mn2+),消耗浓度为0.4000molL-1KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)_________

【答案】3.36 > 6 较高温度下双氧水分解 Al10Fe5(OH)(SO4)20Al20Fe10(CO3)(SO4)40

【解析】

(1)先计算含铬废水中含Cr2O72物质的质量,再计算物质的量,再根据电子转移守恒计算消耗气体的物质的量。

⑵先计算氢氧根浓度,再计算氢离子浓度,最后得pH。。

(3)温度升高超过70℃时过氧化氢分解。

⑷先计算n(Fe2+),再根据关系得出n(Al3+),再根据固体粉末求n(Al2O3) n(Fe2O3),根据久置的发盐中的阳离子所带电荷总数分析,阳离子多点电荷大于已知的阴离子所带电荷总数,得出还可能存在OHCO32,再根据比例关系得出化学式。

(1) 100L Cr2O72含量为108mgL-1的含铬废水中含Cr2O72物质的质量,物质的量n(Cr2O72),根据电子转移守恒:

1mol0.05mol = 3moln

解得n = 0.15mol,标准状况下体积;故答案为:3.36

⑵室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使其浓度小于1×10-6molL-1),则,则pH = 6,需调节溶液pH > 6;故答案为:> 6

(3)三价铬Cr(III)与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4),发生的是氧化还原反应,图象分析可知反应达到平衡状态达到最大转化率,温度升高超过70℃时过氧化氢分解,使平衡逆向进行,Cr(III)转化率下降;故答案为:较高温度下双氧水分解。

n(KMnO4) = 0.4000 molL-1×0.02L = 0.008moln(Fe2+)=5 n(KMnO4) = 50×0.008mol =0.04mol,依据发盐的化学式可知在久置的发盐中n(Al3+) = 2×[0.04mol + n(Fe3+)],加入氨水后生成的干燥固体粉末中: n(Al2O3) = 0.04mol + n(Fe3+)n(Fe2O3) = [0.04mol + n(Fe3+)]102gmol-1×[0.04mol + n(Fe3+)] + 160gmol-1× [0.04mol + n(Fe3+)] = 9.10g

n(Fe3+) = 0.01moln(Al3+) = 2×[0.04mol + n(Fe3+)] = 0.1moln(SO42)=2 n(Al3+) =0.2mol,久置的发盐中的阳离子所带电荷总数:3 n(Al3+) + 2n(Fe2+) +3 n(Fe3+) = 0.41mol,而已知的阴离子所带电荷总数2n(SO42)=0.4mol <0.41 mol,由于发盐在空气中被氧化,故其中还可能存在0.01molOH0.005mol CO32,该发盐的可能组成为

n(Al3+):[ n(Fe2+) + n(Fe3+)]:n(OH): n(SO42) = 0.1:0.05:0.01:0.2 = 10:5:1:20,化学式为Al10Fe5(OH)(SO4)20n(Al3+):[ n(Fe2+) + n(Fe3+)]:n(CO32): n(SO42)= 0.1:0.05:0.005:0.2 = 20:10:1:40,化学式为Al20Fe10(CO3)(SO4)40;故该久置发盐的可能化学组成为Al10Fe5(OH)(SO4)20Al20Fe10(CO3)(SO4)40

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