题目内容

【题目】二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体,沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水,a逸出的气体为SO2

B.连接装置时,导管口a应接hg,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用1mol·L1盐酸与MnO2反应制备Cl2

【答案】B

【解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到ClO2ClO2的沸点为11℃,利用冰水浴冷凝,可在装置D中收集到ClO2E为安全瓶,防B中的液体进入到A中,E放置在AB之间。C为尾气吸收装置,吸收多余的SO2

A、利用A装置制取SO2a逸出的气体为SO2C为尾气吸收装置,用于吸收多余的SO2,应该装有NaOH溶液,A错误;

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到ClO2E为安全瓶,防B中的液体进入到A中,E放置在AB之间,所以a应接hg;装置D中收集到ClO2,导管口c应接eB正确;

CClO2的沸点11℃,被冰水浴冷凝,在D中收集到,C错误;

DMnO2有浓盐酸反应,1mol·L1并不是浓盐酸,D错误;

答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________

(2)氢气可用于制备H2O2。已知: H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>.<”或“=)

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a.容器内气体压强保持不变 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_________

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______

【题目】消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。

I.用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,NOx若以NO为例,在恒容容器中进行反应:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0

1)以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______

A.4v(NH3)=5v(N2) B.反应体系中气体密度不变

C.反应体系中气体压强不变 D.反应体系中气体平均摩尔质量不变

2)图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程由a状态转为b状态进行,可采取的措施是_______

A.降低温度 B.增大反应物中NO的浓度

C.加催化剂 D.向密闭容器中通入氩气

II.燃煤烟气中含有大量SO2NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2NO工艺,反应进程如图II所示。

反应1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)

反应2SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10%。请回答:

1)写出反应1的热化学方程式_______,反应1在高温下不能自发进行,则该反应的熵变ΔS_______0(填大于小于)。

2)其他条件不变,向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3,在不同温度下反应相同时间后体系中NOSO2的转化率如图所示:

①若PQ两点为非平衡点,试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______100℃,t秒时反应1进行到P点,反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1(用含t的式子表示)。

②若Q点为平衡点,100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______(精确到0.01)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网