Question

【题目】食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。试回答下列问题：

(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为______________。

(2)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________。上述转化的重要意义在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________ (提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

Answer 1

【答案】避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要太高 ＞ （100a-1）×10-7 molL-1 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 变废为宝，消除污染 c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全

【解析】

(1)与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体，亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)；

(2)若是等浓度，反应后生成HCN，溶液显示酸性；再根据电离常数公式求出HCN的电离常数；

(3)催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；可以降低SO2的污染，同时制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L ，带入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

(1)由于“与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体”，再结合加热至一定温度时能分解产生氰化钾，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要过高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=，溶液呈中性则c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等体积混合，原浓度都减半)c(HCN)=mol/L，带入公式，Ka===(100a-1)×10-7 molL-1；

(3)根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为 2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+；通过反应，吸收了大气污染物SO2，同时制得了硫酸；

(4)溶液pH为3时，溶液中c(H+)=10-3 mol/L，则c(OH-)=10-11 mol/L ，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5 molL-1，故Fe3＋没有沉淀完全。