题目内容

【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为(

A.47B.57C.67D.175

【答案】B

【解析】

质量数=质子数+中子,且质子数=核外电子数,中子数和核外电子数之差=293-118-118=57,答案为B

练习册系列答案
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

X

Lp电子数比s电子数多2

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图__________

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________

(3)写出ZY的电子排布式______________________________

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表TCl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是________________________________________________

【答案】 Al(OH)3+3H===Al3+3H2O Al(OH)3+OH===AlO+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性

【解析】试题分析:T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性所以T是F元素;X元素的Lp电子数比s电子数多2个,X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小,Y是Al元素;Z元素L层有三个未成对电子,Z是N元素;

解析:根据以上分析,(1)X为O元素,氧离子核外最外层达到8电子稳定结构,氧离子结构示意图

(2)Y元素最高价氧化物水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al(OH)3+3H===Al3++3H2O;与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水离子方程式为Al(OH)3+OH===AlO+2H2O;

(3)Z是N元素电子排布式是1s22s22p3; YAl元素电子排布式是1s22s22p63s23p1

(4)T是F元素同主族元素从上到下非金属性减弱与氯元素相比,非金属性较强的是F;

A.气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱故A错误;

B.单质分子中的键能不能证明非金属性的强弱故B错误;

C.非金属性越强电负性越大根据两元素的电负性可以判断非金属性故C正确;

D.根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性故D错误;

E.键长越长越不稳定所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性故E正确;

F.单质在自然界中的存在形式不能判断非金属性故F错误。

(5)Al为金属元素,具有金属性,其它三种元素为非金属元素,具有较强的非金属性。

点睛:元素非金属性强弱的判断方法:①越易与氢气化合,非金属性越强;②气态氢化物越稳定,非金属性越强;③单质的氧化性越强,非金属性越强;④最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强。

型】
束】
21

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6种元素的代号。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):

(1)R原子的电子排布图为__________

(2)在化合物YZ2Y的化合价为__________;Y2Na的半径大小为__________

(3)X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;XY的第一电离能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________

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