题目内容
【题目】下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A. 碳酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
【答案】D
【解析】
见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，结合物质的性质分析解答。
A．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故A不选。
B．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故B不选；
C．浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C不选；
D．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故D选；
故答案选D。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图__________。
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。
（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性
【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；
解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图
。
（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O；
（3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。
（4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；
A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；
B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；
D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；
E．键长越长，越不稳定，
F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。
（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。
点睛：元素非金属性强弱的判断方法：①越易与氢气化合，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③单质的氧化性越强，非金属性越强；④最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。
【题型】综合题
【结束】
21
【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
（1）R原子的电子排布图为__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。