题目内容
【题目】现用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,反应离子方程式是:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
填空完成问题:
(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。(填字母)
A.酸式滴定管B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸 I.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。
(3)滴定终点的现象为___________________________________。
(4)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定 次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
【答案】 ADG 碱 高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管(或高锰酸钾溶液能把橡胶管氧化) 滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液从无色变为浅紫色,且半分钟内不恢复原色 0.00 26.10 0.2610 mol/L CD
【解析】(1)该氧化还原滴定所需玻璃仪器有:盛装酸性KMnO4标准液和取用待测液H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛装待测液H2C2O4溶液的锥形瓶、调节液面及赶气泡时盛接溶液用的烧杯,所以应选ADG。
(2)因为高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管,所以不用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(3)MnO4-为紫色,K+为无色,当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液从无色变为浅紫色,且半分钟内不恢复原色,则说明达到滴定终点。
(4)如图所示,读数时视线应与凹液面最低处相切,故起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL。
(5)第2组数据与另外两组差别较大,根据数据的有效性,应舍去第2组数据,消耗的V(KMnO4)=(26.11+26.09)mL÷2=26.10mL,由方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O可得,n(H2C2O4)= n(MnO4-),即:c(H2C2O4)×0.025L=×0.1000molL-1×0.02610L,解得c(H2C2O4)=0.2610molL-1。
(6)根据c(待)= 进行误差分析,A项,酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液,则标准液的浓度偏小,造成V(标)偏大,c(待)偏大,故A错误;B项,滴定前盛放H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对V(标)没有影响,c(待)不变,故B错误;C项,酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡,造成V(标)偏小,c(待)偏小,故C正确;D项,读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标)偏小,c(待)偏小,故D正确。
【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500°C左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____。
(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)。
(5)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08molL﹣1,该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6