下列叙述正确的是( )A．烷烃与烯烃不可能是同分异构体B．同分异构体只能存在于有机化合物之间C．乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体D．乙醇.丙三醇互为同系物.同系物之间不可能互为同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	烷烃与烯烃不可能是同分异构体
	B．	同分异构体只能存在于有机化合物之间
	C．	乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体
	D．	乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

分析 A、具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体，烷烃中只存在单键，烯烃中存在双键，饱和度不一样，分子式不可能相同；
B、同分异构体也可存在与无机物中；
C、乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同；
D、乙醇为饱和一元醇，丙三醇为三元醇，结构不同，不属于同系物．

解答解：A、烷烃中只存在单键，烯烃中存在双键，饱和度不一样，分子式不可能相同，故A正确；
B、同分异构现象多存在有机物中，但同分异构体也可存在与无机物中，故B错误；
C、乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D、乙醇为饱和一元醇，丙三醇为三元醇，结构不同，不属于同系物，故D错误，
故选A．

点评本题考查同分异构体，比较基础，注意把握同分异构体概念的内涵与外延．

练习册系列答案

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量．

19．常温时，1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其[H⁺]之比为（　　）

6．

镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C（填元素符号）．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N₂、CN^-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂②HC≡CH、③

④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化有①③④，HCHO分子内σ键与π键个数之比为3：1．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为3N_A．

16．2-（2-溴乙基）苯甲醛是一种重要的化工原料，结构简式如图所示：

下面的框图是应用2-（2-溴乙基）苯甲醛为原料合成有机化合物C和F的流程图：

已知反应：R-CHO+CH₃NO₂→

（1）2-（2-溴乙基）苯甲醛的分子式为C₉H₉OBr．
（2）2-（2-溴乙基）苯甲醛生成A的反应类型是加成反应，反应物CH₃NO₂的名称是硝基甲烷．
（3）A、D两种物质含有的相同的含氧官能团是羟基．
（4）由B生成C的化学方程式为

．
（5）若1个E分子生成1个F分子的过程中生成1个水分子，则F的结构简式有2种，有机化合物H与F是同分异构体，且H满足下列条件：
①能发生银镜反应；②不能与钠反应；③苯环上只有两个取代基；④有5种不同的氢原子．由此可推知H的结构简式为

．

（1）A的化学式为KICl₂，画出B中阴离子的原子结构示意图

；
（2）写出C的电子式

；化合物C中显正价的是碘元素；
（3）写出化合物C与KI反应的化学方程式KI+ICl=I₂+KCl；
（4）判断下列物质能与C发生反应的有ABC．
A．SO₂B．H₂O C．乙烯 D．Na₂SO₄．

20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和电讯器材的原材料

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
（2）T²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂中沸点较高的是H₂O₂，两者沸点相差很大的原因是H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

1．下列反应或过程需要吸收能量的是（　　）

	A．	H+H→H-H		B．	H-Cl→H+Cl
	C．	Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑		D．	H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

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