题目内容

1．下列反应或过程需要吸收能量的是（　　）
A．H+H→H-HB．H-Cl→H+Cl
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

分析 A、形成化学键放出能量；
B、断开化学键吸收能量；
C、金属与酸的置换反应属于放热反应；
D、酸碱中和反应属于放热反应，据此解答即可．

解答 解：A、氢原子形成氢气，是形成H-H键，放出能量，故A错误；
B、断开H-Cl化学键需要吸收能量，故B正确；
C、镁与稀盐酸反应属于金属与酸的置换反应，放出能量，故C错误；
D、硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，放出能量，故D错误，
故选B．

点评 本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量．

练习册系列答案
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11．下列叙述正确的是（　　）
A．烷烃与烯烃不可能是同分异构体
B．同分异构体只能存在于有机化合物之间
C．乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体
D．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体
12．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是3-甲基戊烷一氯取代物的同分异构体共有4种．该烃是某炔烃经催化加氢后得到，那么炔烃的结构简式是CH≡CCH（CH3）CH2CH3 正确命名是3-甲基-1-戊炔．
9．如图是四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）、Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）（m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
XY 
 ZW
A．X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物的水溶液碱性最强
B．XW2的电子式为
C．实验室制备YO2和WO2的发生装置都可用
D．W和Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液溶解铁，表现出的性质相同
16．碳和水蒸汽的反应是吸热反应，如图所示是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量（E），试回答下列问题：
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：吸热；步骤2：放热；
（2）比较E1、E2、E3的大小：E2＞E1＞E3．
（3）写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
6．下表为部分短周期元素的性质或原子结构：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
XL层电子数是K层电子数的3倍
Y第3周期元素的简单离子中半径最小
ZL层有5个电子
（1）写出元素X的离子结构示意图：．写出元素Z的气态氢化物的化学式：NH3．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式Al（OH）3，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是只有Al具有金属性．
13．氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的单体•工业制氯乙烯需要发生以下反应：
①乙炔与氯化氢制氯乙烯②高温煅烧石灰石
③电解饱和食盐水④制乙炔⑤制乙烯
⑥合成氯化氢⑦制水煤气⑧制盐酸⑨制电石
下列关于制氯乙烯的正确操作顺序是 （　　）
A．B．C．D．
7．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用分液漏斗前，先检查是否漏水后使用；
⑤用PH试纸检验溶液酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润然后检验；
⑥使用托盘天平时，要先调零后称量；
⑦做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．
A．全部正确B．除②以外C．除④以外D．除⑤以外
8．下列实验操作正确且能达到目的是（　　）
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
C．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上CaSO4
D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

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